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    设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是 A．常温常压下.20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NA B．1 mol Na2O2与足量的水反应.转移的电子数为2NA C．标准状况下.22.4 L NO2气体中的分子数约为NA D．常温常压下.3l g白磷分子中的共价键数为6NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下2.24 L　H2O中，分子数为0.1NA

    B．

    将1 mol　Cl2通入到水中，N(HClO)＋N(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA

    C．

    常温常压下16 g　O2和O3混合气体中．氧原子数为NA

    D．

    7.8 g　Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

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    （2012?武汉模拟）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）
    （1）在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
    ．若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为
    10NA
    10NA
    （设NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原
    ．
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ．
    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+2H2O
    ．

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=b kJ/mol，其它数据如表：
    化学键 C═O O═O C-H O-H
    键能kJ?mol-1 798 x 413 463
    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-b kJ/mol
    B、当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
    C、如表中 x=
    1796+b
    2
    D、利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

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    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）

    （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

    若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

     

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

     

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    碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）

    （1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

    若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设NA表示阿伏加德罗常数）

    （2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

     

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

    （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    （5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

     

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