铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu²⁺在溶液中稳定， Cu⁺在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu₂0、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂; 2Cu²⁺+4I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂

已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10^-6(mol/L)²; Ksp(CuI)=5.06×10^-12(mol/L)²。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

（3）将 冰 铜（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O，生 成 的Cu₂O与Cu₂S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

（4）常温下，向0.20 mol • L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu²⁺)=______mol.L^‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10^-20(mol/L)³]

（5）将0.80    gCuSO₄ • 5H₂O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
（5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。

(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:             (填元素符号)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高价氧化物的水化物碱性强弱的比较:_____________（填相应化学式）。

(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ____(填元素符号)；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4)表示①和⑦生成的化合物的电子式                                   ，

(12)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: