练习册

  • 练习册
  • 试题
    10 25℃.101 kPa下.碳.氢气.甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol.285.8 kJ/mol.890.3 kJ/mol.2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2;△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol 402．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式Na 417．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

    A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
    B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
    C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
    D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

    查看答案和解析>>

     (07年高考理综重庆卷?29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    (1)e的元素符号是__________。

    (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。

    (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。

    (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

    查看答案和解析>>

    （2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ．
    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    ．

    查看答案和解析>>

    (2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
    (4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    （07年山东理综·29）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应                           负投反应                       。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤              。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式                                                    

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                               

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案