8下列各组热化学方程式中.化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)====CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 ②S(s)+O2(g)====SO2(g),△H3 S(g——青夏教育精英家教网—

8下列各组热化学方程式中.化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)====CO2(g),△H1 C(s)+O2,△H2 ②S(s)+O2(g)====SO2(g),△H3 S(g)+O2(g)====SO2(g),△H4 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l),△H5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l),△H6 ④CaCO3+CO2(g),△H7 CaO(s)+H2O2(s),△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2003年江苏高考题）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

( )

A. H₂O

B. BF₃

C.CCl₄

D.PCl₅

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（2003年江苏高考题）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

( )

A. H₂O

B. BF₃

C.CCl₄

D.PCl₅

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．H₂O

B．NH₃

C．Cl₂

D．BCl₃

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关于下列各图的叙述不正确的是（　　）

化学方程式	平衡常数K
F₂+H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂+H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂+H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂+H₂2HI	8.7×10²

A、已知CO的燃烧热283kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化

B、某温度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ¹

C、在常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐降低，且X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

c(A-)

c(HA)

的变化情况

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Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	K_a=6.8×10^-4 mol?L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5 mol?L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10 mol?L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7mol?L^-1 K_a2=4.7×10^-11 mol?L^-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是

，四种酸中酸性最弱的是

HCN

．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺

、

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：

2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑

；足量的CO₂通入NaCN溶液中：

NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃

．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水 B．纯水 C．少量NaOH固体 D．少量浓硫酸 E．NH₄Cl固体
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是

ABD

；电离平衡会向逆向移动是

．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是

；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都较小的是

．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小的是

；c（NH₄⁺）减小，c（OH^-）增大的是

．

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