某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg²⁺检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L^-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg²⁺．（注：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺的检测）
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表

试验序号	实验步骤	实验现象	结论
①	取少量该焰火原料， 加入冷水	无明显现象	合金中不含Li、Na等活泼金属 合金中不含Li、Na等活泼金属
②	取少量该焰火原料， 加入足量稀盐酸	完全溶解，有大量气体 产生、溶液呈无色	含有能与盐酸反应的较活泼的金属 含有能与盐酸反应的较活泼的金属

（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论，（选填“正确”或“错误”）你的理由是．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为．

（2012?洛阳二模）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）C的化学式为．
（2）指出F在工业上的一种用途．
（3）反应④的离子方程式为．
（4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式．
（5）L溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=1.6×10^-5．将等体积的L溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的浓度为0.1mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为mol/L．

（2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有．
A．酸性     B．碱性    C．两性    D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为．
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是．
（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为 mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）     2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）     2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=．

Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（绿色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化学方程式后，H₂O前面的系数为；
②怎样判断司机是酒后开车：．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是，
阴极上的电极反应是．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是．