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    硫酸是基础化学工业的重要产品.它是许多化学工业的重要原料. (1)硫酸最古老的生产方法是:把绿矾装入反应器中加强热.此时放出有刺激性气味的气体(SO2).同时流出油状液体.固体变为红棕色.这个反应过程可用两个化学方程式表示:① ② (2)接触法制硫酸是目前工业生产硫酸的主要方法.其简单流程图如下: (a)图中标号②处通入的物质是 ,(b)设备A是 .在设备A中反应的化学方程式 ,(c)设备B中温度控制在400℃~500℃.其理由是 (d)设备C中用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸是基础化学工业的重要的产品．它是许多化工生产的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化学兴趣小组围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你回答：
    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．该实验表明浓硫酸具有______．（填序号）
    A．强酸性B．强氧化性C．脱水性D．吸水性
    （2）取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是______（填化学式）．溶液中立即有蓝色沉淀生成，写出生成蓝色沉淀的离子方程式______．
    （3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：
    方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应．
    方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应．请写出制取过程中发生反应的化学方程式．
    方法1：______．方法2：______．
    从原料利用率、环境保护等角度对比，应该选用哪种方法______．
    （4）明矾KAl（SO4）2?12H2O是一种很好的净水剂，请用简要的文字描述其原理______．

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    有机物A是重要的化工原料．主要用于医药工业中，是合成药物的中间体，并可作为塑料、染料等产品的中间体．如图是合成有机物A的逆合成分析．

    （1）经燃烧分析实验测定，有机物B中各元素的质量分数是碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%．通过质谱法测定，B的相对分子质量为46．红外光谱表明B中有羟基O-H键，B的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ，
    （2）合成有机物A的基础原料的结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式．
    ①
    CH2ClCH2Cl+2NaOH
    H2O
    CH2OHCH2OH+2NaCl
    CH2ClCH2Cl+2NaOH
    H2O
    CH2OHCH2OH+2NaCl

    ②
    HOOCCOOH+2CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O
    HOOCCOOH+2CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O

    （4）有机合成后，必须测定其结构才能确定它是否就是目标产物．有机物A的核磁共振氢谱有
    2
    2
    （填数字）种类型氢原子的吸收峰．

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    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
    （1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
     
    （保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
    Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
     

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。

    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g•cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为

             （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。

    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

          Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2 …………②

    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           

    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。

    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

     

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    硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
    （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
           （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
    （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
    Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
    Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
    某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
    （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
    （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

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