（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                   。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                 。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X                                D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                 。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                   （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                 

                                。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                  。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                        （填序号）。

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

     ①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

③根据上述反应可推知                。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X                                D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为                。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  （写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                               。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                

                               。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                 。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       （填序号）。

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：               。

（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是              。

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc ₆分子空间构型为                 。

②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：           ；

该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                             。

（4）下列叙述正确的是（    ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

        B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

        C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

        D．离子半径：f>g>h>d

        E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

        F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：               。

（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是              。

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc ₆分子空间构型为                 。

②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：           ；

该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                             。

（4）下列叙述正确的是（    ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

    C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

    D．离子半径：f>g>h>d

    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：              。

（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc₆，f能与g形成化合物f₂g。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是             。

通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc ₆分子空间构型为                。

②乙同学通过分析认为f₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：           ；

该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。

（4）下列叙述正确的是（    ）

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

        B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

        C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

        D．离子半径：f>g>h>d

        E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

        F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。