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    基本步骤:①称量坩埚质量m1 g; ②取硫酸铜晶体并研磨成粉末; ③取适量硫酸铜晶体粉末到坩埚中并称量质量m2 g; ④加热硫酸铜晶体; ⑤转移到干燥器中冷却; ⑥称量质量m3 g ;⑦再加热并在干燥器中冷却,称量得m4 g ;⑧计算硫酸铜晶体质量和 硫酸铜粉末质量,并求出结晶水含量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：精英家教网
    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有
     
    （填仪器名称）．
    （2）操作II中必须用到的仪器是
     

    A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）检验沉淀中SO42-是否冼涤干净的操作
     

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是
     

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=
     
    （保留一位小数）．
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？
     
    ．（填“可行”或“不可行”）

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    已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
    ①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m1 g；
    ②加热该盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g．
    （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ．
    （2）用
     
    （填仪器名称）将加热后的坩埚放到
     
    中（填序号）冷却．
    （3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为
     
    ．
    （4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1-m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？
    精英家教网

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    实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
    方案一：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
    ㈢实验用品
    天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
    ㈣实验步骤
    ①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
    ②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
    ③过滤，留取滤渣铜粉．
    ④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
    ⑤称量铜粉的质量为m2g．
    ㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    方案二：
    ㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
    ㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
    ㈢实验用品
    天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
    ㈣实验步骤
    （1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
    （2）在空气中小心加热样品．
    （3）
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
    ㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
    回答下列问题：
    （1）方案一中仪器甲的名称是
    普通漏斗
    普通漏斗
    ，试纸乙是
    pH试纸
    pH试纸
    ．
    （2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
    ．
    （3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）方案二中所缺步骤③的内容是
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
    ．
    （5）方案二中步骤④的目的是
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    确定固体混合物中的铜氧化完全
    ．

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    如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    氢氧化钠溶液
    分子式：NaOH
    相对分子质量：40
    密度：1.2g?cm-3
    质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为
    6
    6
    mol/L．
    （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量
    24.0
    24.0
    g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
    （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．
    （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    ．
    （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ③定容时俯视观察液面
    偏高
    偏高
    ．

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    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：

    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有          (填仪器名称）。

    （2）操作II中必须用到的仪器是         。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒

    C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                           。

    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                       。

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 

                                                                   。

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数）。

    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

     

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