用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

①浸泡海带：取海带500g，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量为0.5g/L。 

②碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000mL，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后使褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。采用倾析法分离出清液。

③氧化游离：向上述清液中加入浓度为6mol× L^-1的H₂SO₄溶液，使pH值为1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H₂O₂溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I^－离子已转变为多碘离子（I₃^－）。

④交换吸附：氯型强碱性阴离子交换树脂（R—Cl表示）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如右图连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色。

⑤洗脱：分两步进行

第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。    

第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。

⑥往碱性洗脱液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L），烧杯底部会析出一层泥状粗碘。

⑦往氯化钠洗脱液中滴加H₂SO₄溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO₂溶液（在通风橱中进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊。

⑧离心分离即得粗碘。

试回答下列问题

（1）步骤③在酸性条件下用NaClO（或H₂O₂）氧化碘的离子方程式：   　  　  ，

及I₂ +I^－I₃^－。如何用化学方法检验有多碘离子生成                      。

（2）第④步发生的离子反应为：                             。

（3）步骤⑤洗脱时第一步发生的离子反应为（洗脱液中含有I^－和IO₃^－离子）：

            ；第二步洗脱发生的离子反应为：                  。

（4）步骤⑦发生反应的离子方程式为                                 。

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

（1）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

（2）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，为进一步测定产物中Na₂CO₃的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO₃^―），消耗盐酸的体积为V₁mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V₂mL。

步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为            ，滴定终点的现象为                        。

②计算Na₂CO₃的质量分数=                  （用含w、c的代数式表示）

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡