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    12． I→E:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1(OH)3↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是
    第三周期、IIIA族
    第三周期、IIIA族
    ；？写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式
    2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑
    2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑

    （2）写出反应“J+D→G”的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为
    A1O2-
    A1O2-
    （用化学符号表示）．

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    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ. 反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    （1）CO的平衡转化率=____________.

    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度

    b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂

    d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3kJ热量

     

    则下列关系正确的是________.

    A．c1=c2

    B．2Q1=Q3

    C．2a1=a3

    D．a1 +a2 =1

    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.

     

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    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I．已知：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
    2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
    反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
    II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
    (1)CO的平衡转化率= _____________。
    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
    a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
    d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
      。请根据图示回答下列问题：
    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
    则下列关系正确的是________。
    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I．已知：
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
    2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol
    反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。
    II．反应 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
    (1)CO的平衡转化率= _____________。
    (2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
    a．提高反应温度    b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂   
    d．及时吸收或移出部分CO2  e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
      。请根据图示回答下列问题：
    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
    则下列关系正确的是________。
    A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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