练习册

  • 练习册
  • 试题
    进行结晶水合物析出的计算关键在于虚构一个饱和溶液.然后列比例求解. [典型例题] [例1]将含有不溶性物质与KCl固体混合放入一定量的水中.充分搅拌后.有以下实验数据: 温度(℃) 20 40 60 剩余固体物质(g) 38 20 10 已知KCl的溶解度 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.6 求:⑴所加入水的质量是多少? ⑵该固体混合物中Kl的质量是多少? ⑶使60℃时所得的溶液成为饱和溶液.应加入多少克KCl? [练习1]已知t℃时.某物质不饱和溶液ag中含溶质mg.若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时.析出溶质m1g.若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时.则析出溶质m2g.用S表示该物质在t℃时的溶解度.下式中正确的是( ) A.S= B. S= C. S= D. S= [练习2]某温度下.甲.乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液.现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O.析出晶体5g,乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O.析出晶体10g.则原溶液的质量分数为( ) A.10% B.15% C.20% D.25% [练习3]某温度下.在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O.均可使溶液恰好达到饱和.则m与n的关系符合( ) A. B. C. D. [练习4]在一定温度下.向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g水无Na2CO3.搅拌后静置.最终所得晶体的质量( ) A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g [练习5]已知t℃时CuSO4溶解度为25g.若在t℃时CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4.讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质量. [例2]A.B两种化合物的溶解度曲线如图所示.现要用结晶法从A.B混合物中提取A(不考虑A.B共存时对各自溶解度的影响). ⑴取50g混合物.溶于100g热水.然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出.则混合物中B的质量分数(B%)最高不能超过多少? 10 20 温度(℃) ⑵取Wg混合物.溶于100g的热水.然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出.请写出下列两种情况下.混合物A的质量分数(A%)应满足什么关系式. 当W<a+b时.A% 当W >a+b时.A% [练习6]下图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是( ) A.40℃时.将35g食盐水溶解于100g水中.降温至0℃.可析出氯化钠晶体 B.20℃时.硝酸钾饱溶液溶质的质量分数为31.6% C.60℃时.200g水中溶解80g硫酸铜晶体达饱和.当降温至30℃时.可析出30g硫酸铜晶体 D.30℃时.将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中.蒸发时.先析出氯化钠 [练习7]20℃时.将某盐R的溶液蒸发掉10g水后.恢复到20℃.需在剩余溶液中加入6gR.溶液即达饱和,若将原盐溶液蒸发掉30g水.则只需加入1gR就可以在20℃达到饱和.20℃R和溶解度为( ) A.20g B.25g C.30g D.35g [巩固练习] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列各问题：

    （1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中过程a的化学方程式可表示为   ▲   。

    （2）一定温度时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中  

    采用常压的原因是 ▲   。

    （3）下列有关硫酸工业生产的说法正确的是(填字母序号)     ▲      。

    A．粉碎黄铁矿使其充分燃烧

    B．过量空气能提高SO2的转化率

    C．吸收塔中使用稀硫酸自上而下逆向吸收SO3

    D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    （4）硫酸工业的尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，再按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体，析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为   ▲  。生产中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其作用是 ▲ 。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案