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    下列工业过程的措施中与勒沙特列原理有关的是 A 硫酸工业制法中采用高温下氧化二氧化硫 B 硫酸工业制法中用采用常压氧化二氧化硫 C 合成氨工业采用高压条件 D 合成氨工业采用铁触媒作催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
    方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
    方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
    方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
    电子天平
    电子天平
    ．判断是否达到恒重的标准是
    前后两次称量的质量差不超过0.001g
    前后两次称量的质量差不超过0.001g
    ．
    （2）方案二的具体过程如图甲：
    ①操作1所需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
    黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
    黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
    时，说明达到了滴定终点．
    ③为减少偶然误差，通常的处理办法是
    做2-3次平行实验
    做2-3次平行实验
    ．
    ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
    偏低
    偏低
    ．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果
    不影响
    不影响
    ．
    （3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
    53(W3-W1)
    22W2
    53(W3-W1)
    22W2
    （用代数式表示）．上图中装置A的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．装置C的作用是
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    ．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
    在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
    在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
    ．
    （4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
    B
    B
    ．（选填序号）

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    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
    （1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
    反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
    下列示意图1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为
     
    ．
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有
     
    ．
    A．缩小反应容器的容积B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
     
    v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
     
    ．
    若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．
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    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
    已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0
    （1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
    （2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。
    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。

    A．缩小反应容器的容积
    B．升高温度
    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
    D．使用合适的催化剂
    ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
        （填“增加”、“减小”或“不变”）。
    ④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)  CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：

    已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)  ΔH 2> 0

    （1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

    （2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。

    ①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。

    ②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。

    A．缩小反应容器的容积

    B．升高温度

    C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2

    D．使用合适的催化剂

    ③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将

        （填“增加”、“减小”或“不变”）。

    ④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

     

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    新华网2月22日电 截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

    ⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（     ）  

    A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

    B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

    C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

    D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

    ⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

    利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    根据要求填空：

    ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③               

    ②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应           

    ③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                    。

    ④E装置的作用是         （填编号）

    A.收集气体   B.吸收G物质    C.防止倒吸    D.吸收M物质

    ⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                                。

    ⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为        。

    该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为                      

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