15.硫代硫酸钠可作为脱氯剂.已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2完全转化为Cl-离子.则S2O32-将转化成 D A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2009?深圳二模)化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:
滴定次数 标准溶液体积/mL 待测溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在
酸式
酸式
滴定管中(选填:酸式、碱式).
(2)滴定终点的判断方法是:
加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为红色,且30s内红色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为红色,且30s内红色不褪去

(3)根据上述数据计算,该KMnO4溶液的浓度为
0.100
0.100
mol/L.
(4)下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是
AC
AC

A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现,KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢.为研究由慢到快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0(另外加少量MnSO4粉末) 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上述数据,对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是
反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用,反应放热使温度升高,加快反应速率快
反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用,反应放热使温度升高,加快反应速率快

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质检总局通报全国婴幼儿奶粉三聚氰胺含量抽检结果,伊利、蒙牛、圣元、雅士利等22个厂家69批次产品中检出三聚氰胺,并被要求立即下架。乳制品的蛋白氮的测定是质检部门的一个常见的工作。实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4 +6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I  称取样品1.500 g。  

步骤II  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤III 填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________

A.滴定管内液面的变化    B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。

⑵滴定结果如下表所示:

滴定

次数

待测溶液的体积

/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为___________。

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化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:
滴定次数 标准溶液体积/mL 待测溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在______滴定管中(选填:酸式、碱式).
(2)滴定终点的判断方法是:______.
(3)根据上述数据计算,该KMnO4溶液的浓度为______mol/L.
(4)下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是______.
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后俯视读数
II、滴定中发现,KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢.为研究由慢到快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0(另外加少量MnSO4粉末) 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上述数据,对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是______.

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实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.5g.
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确
(填“是”或“否”);若不正确,请改正
把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶
把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶
.(若正确,此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B

A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,溶液最终变成
红色
红色
色.
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L,则该样品中氮的质量分数为
18.85%
18.85%

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.有以下步骤:
(1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 000mL溶液.除烧杯外,还需要的玻璃仪器有
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
玻璃棒
玻璃棒
胶头滴管
胶头滴管

(2)滴定:
①盛装0.1000mol?L-1盐酸标准液应该使用
式滴定管.
②滴定时双眼应
注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化
注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化

③有关数据记录如下:
测定序号 待测溶液的体积/mL 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32 3 20.00 2.45 21.05
(3)计算纯度:烧碱样品的纯度是
80.8%
80.8%

(4)误差讨论(选填“偏高”“偏低”或“无影响”):
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果
无影响
无影响

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果
偏高
偏高

③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
偏低
偏低

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同步练习册答案