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    19．用10mL 的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁.硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 C A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1998年全国，17)下列离子方程式书写正确的是(    )

    A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2====CaCO3↓＋2HClO

    B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+====Fe3+＋4H2O

    C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2====＋

    D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O ====Fe（OH）3↓＋3

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    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．

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    （09全国卷）用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

    C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)            

    D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)

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    （07年全国卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

    （1）A元素是   ①  、B元素是    ②      、C元素是    ③      (用元素符号表示)

    （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是    ④    

    （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是    ⑤    

    （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是    ⑥    ，电子式是    ⑦  

    （5）G分子中含有4个原子，其分子式是    ⑧    

    （6）H分子中含有8个原子，其分子式是    ⑨    

     

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    海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    图2-10

    试回答下列问题：

    (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是：_______________________________________。

    (2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_____________________。与电源负极相连的电极附近溶液pH__________（填“变大、不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体___________ mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________。

    (3)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在_________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________。

    (4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列____________气体中冷却。

    A.H2                 B.N2                  C.CO2                  D.O2

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