42．12．将一定质量的Mg.Zn.Al混合物与足量稀H2SO4反应.生成H2 2.8L.原混合物的质量可能是 BC A．2g B．4g C．8g D．10g——青夏教育精英家教网—

42．12．将一定质量的Mg.Zn.Al混合物与足量稀H2SO4反应.生成H2 2.8L.原混合物的质量可能是 BC A．2g B．4g C．8g D．10g 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
实验过程：
实验一：
①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

	复方氢氧化铝		盐酸雷尼替丁
	滴定前	滴定后	滴定前	滴定后
1	0.01	79.8	0.02	18.6
2	0.00	79.5	0.03	19.0
3	0.03	80.5	0.00	18.7

实验二：
①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
实验数据如下：

时间（min）	0	0.5	1	1.5	2	2.5	3	3.5	4	5
复方氢氧化铝	3.53	3.62	3.70	3.75	3.79	3.84	3.88	3.89	3.90	3.92
盐酸雷尼替丁	1.72	1.65	1.60	1.55	1.74	1.80	1.84	1.87	1.87	1.88
时间（min）	10	15	20	25	30	35	40
复方氢氧化铝	3.97	4.01	4.12	4.13	4.14	4.15	4.15
盐酸雷尼替丁	1.88	1.87	1.88

试回答下列问题：
（1）完成上述实验还缺少的仪器有

、

．
（2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：

；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件

．
（3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
①

；②

．

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)=N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋数为0.01 N_A

D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

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（10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到NO₂的聚合，该小组同学查阅到下列资料：
17℃、1.01×10⁵Pa，2NO₂(g)N₂O₄(g) 的平衡常数K＝13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时c(NO₂)="0.0300" mol·L^－¹。
⑴此时平衡混合气体中c(N₂O₄)＝（保留两位有效数字，下同）。
⑵17℃、1.01×10⁵Pa时，将12.44g合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体5.00L。
①根据平衡体系中NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，计算5.00L气体中NO₂、N₂O₄的物质的量分别为、。
②计算合金中银的质量分数。