配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄]^2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br₄]^2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br^-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO₄溶液的质量分数是；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	现  象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由蓝色变为深绿色

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	现  象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为草绿色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由蓝色变为深绿色

表3、不同温度对配合物形成的影响

编号	5mlCuSO4溶液	10mlNaBr溶液 （mol?L-1）	温度	现象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由蓝色变为蓝绿色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由蓝色变为草绿色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由蓝色变为深绿色

问题3：上表中b=  e=；
问题4：通过表3得出的结论是．

（2012?开封一模）【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．Mn²⁺基态的电子排布式可表示为，NO^-₃的空间构型为 （用文字描述）；
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．根据等电子原理，CO分子的结构式为，1molCO₂中含有的σ键数目为；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图1），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为；

（4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如图2），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm³，则铜晶胞的体积是cm³、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算）；
（5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是．

（2013?绍兴二模）二甲醚（DME）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料．二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法．
方法一（液相两步法）：第一步　CO+2H₂?CH₃OH     第二步 2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
方法二（液相一步法）：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H₂?CH₃OCH₃+CO₂
（1）液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有．目前一种更新的方法--CO₂加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO₂+6H₂?2CH₃OCH₃+3H₂O 该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下（298K）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-49.01kJ?mol^-1…①
2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H=-24.02kJ?mol^-1…②
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H=41.17kJ?mol^-1…③
（2）CO₂加氢一步法与液相一步法相比有何优点．
（3）写出CO₂加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式．
有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图．

（4）根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强．
（5）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH发生反应2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
c（CH3OH）/mol?L-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

则此反应在该温度下的平衡常数为，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此时该反应v_正反应v_逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以C_w表示冷凝液中水的质量分数，C_M表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率Χ_M=．

2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1      
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1
则在25℃，101kPa时：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=．
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），其判断依据是．
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符号）．
A．升高温度     B．再充入H₂    C．再充入CO₂
D．将H₂O（g）从体系中分离      E．充入He（g），使体系压强增大．