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    89．称取0.200克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90克硫酸铈.2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O ,溶解后稀释至250毫升.取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔). 答案:c(Ce4+)=0.0500 mol·L-1 ω(Fe2O3)=60% 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展．生产流程如图1所示：
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    （1）中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是：
     
    ；所需玻璃仪器有
     
    ．
    （2）“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液，在60℃～80℃时，不断搅拌，加入NaCl细晶体，就有无水亚硫酸钠析出，析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）在“反应液2”通入足量SO2后，溶液中的阴离子除OH-外还有
     
    ；在“反应液3”中通入足量NH3的目的是：
     
    ．
    （4）该生产方法的原料利用率（每制100g无水亚硫酸钠，各物质的消耗量及副产品物量）如表格：
    原料 理论值 实际值 利用率
    SO2 50.79 54.4 93.36%
    NaCl 92.86 101.0 91.94%
    NH3 26.98 30.5 88.46%
    副产品NH4Cl a 87.1 --------
    副产品NH4Cl的理论值a为：
     
    ；它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是：
     
    ．
    （5）无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制，请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图（如图2所示）．
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    下图是某人的体检结果

    项目名称                              结果                      单位                               参考值

    ①谷丙转氨酶                          7                        U/L                                  40

    ②谷草转氨酶                        16                        U/L                                0—40

    ③谷酰转肽酶                        15                        U/L                                0—50

    ④碱性磷酸酶                        77                        U/L                              34—114

    ⑤总胆红素                         12.3                   μmol·L-1                          0—19

    ⑥总蛋白                            70.6                     g·L-1                             60—80

    ⑦白蛋白                            43.9                     g·L-1                             35—55

    ⑧球蛋白                            26.7                     g·L-1                             20—30

    ⑨白球比                            1.6                                                            1.5—2.5

    ⑩乳酸脱氢酶                      161                        U/L                              114—240

    ⑾磷酸肌酸激酶                    56                         U/L                               25—200

    ⑿甘油三酯                         0.52                   mmol·L-1                         0—1.71

    ⒀总胆固醇                         4.27                   mmol·L-1                        3.6—5.18

    ⒁高密度脂蛋白胆固醇          1.57                   mmol·L-1                         1.0—1.6

    ⒂低密度脂蛋白胆固醇          1.40                   mmol·L-1                          0—3.36

    ⒃16葡萄糖                        4.94                   mmol·L-1                        3.61—6.11

    送检日期：2002—09—16        报告日期：2002—09—16

    其中用物质的量浓度表示的指标有（    ）

    A.①②③④⑩11                B.⑥⑦⑧

    C.⑤⑿⒀⒁⒂⒃                 D.⑤⑥⑦⑧⑿⒀⒁⒂⒃

     

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    （13分）绿矾（化学式FeSO4?7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5～5.0吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。

    其中A是碳铵，B是氯化物，C是不含氯的优质钾肥，D是一种氮肥，E是红色颜料，F是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94% 以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。

    9-1  写出B、C、D、E、F的化学式。

    9-2  写出反应①、②、③的化学方程式。

    9-3  指出反应③需要加入DFA（一种有机溶剂）的理由。

    9-4  判断DFA是否溶于水。

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    （05年全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（  ）

     

    A.  16               B.  26                 C.  36                 D.  46

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    实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm-3．试计算：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度．
    （2）若用该浓盐酸配制250mL 1.00mol?L-1的盐酸，需该浓盐酸的体积．

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