（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收，该过程中维生素C做剂，Fe³⁺作剂，维生素C的还原性于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y+H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为，氮氧化物的化学式为．
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：．羟胺的氧化产物是．

在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固体，当加入50mL 0.5mol?L^-1 KNO₃溶液时，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出x=；y=．
（2）配平该反应的方程式：FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+（N_xO_y）+H₂O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在中）．
（3）反应中氧化产物是．
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．