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    95．本题分子量用以下数据:H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物.通常含有部分CaO.且带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化物样品的组成.进行了如下实验. ①称取0.270克样品.灼热使之完全分解.生成CaO.O2和H2O.得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升. ②另取0.120克样品.溶于稀盐酸.加热煮沸使生成的H2O2完全分解.然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀.经过滤洗涤后.将沉淀溶于热的稀硫酸.用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定.共用去31.0毫升KMnO4溶液.化学方程式如下: 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2­+8H2O (1)写出CaO2受热分解的化学方程式. (2)计算样品中的CaO2的质量分数. (3)计算样品中的CaO2·xH2O的x值. 答案:(1)2CaO2 = 2CaO+O2 (2)w(CaO2)=80% (3)x=0.5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1997年全国，34)A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol 醋酸。A、B式量都不超过200，完全燃烧含量为65.2%(即质量分数为0.652)。  A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

    (1)A、B式量之差为             。

    (2)1个B分子中应该有             个氧原子。

    (3)A的分子式是            。

    (4)B可能有的三种结构简式是            、             、               。

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    用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取
    5.4
    5.4
    mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取
    5.4
    5.4
    mL浓硫酸；应选择
    10
    10
    mL量筒（填5、10或50）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）
    ①④③⑤②
    ①④③⑤②
    ．
    （4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏
    大
    大
     （填大或小）．

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    若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
    （1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
    c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
    e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
    f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g．在容量瓶上贴上标签待用．
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
    ①
    缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
    缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
    ；②
    量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
    量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
    ；③
    不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
    不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
    ；④
    不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
    不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
    ；⑤
    无
    无
    ．
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有
    量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
    量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
    ．
    （4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是
    充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
    充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
    ．

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    在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
    步骤一：NO、NO2的制备
    ①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
    反应的化学方程式为：
     

    ②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
     
    （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
    A．装有H2O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
    C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
    步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
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    ①先打开b关闭c，通入
     
    （从所给选项选出）5分钟；目的是
     

    A．空气      B．O2C．CO2       D．N2
    ②然后
     
    ，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
    现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
    步骤三：产物检验
    分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
    结论：
     

    请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
     
    ．

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    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验序号 金属
    质量/g    		 金属状态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
    2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
    4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
    5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    6
    6
    0.10
    0.10
    丝
    丝
    1.0
    1.0
    50
    50
    20
    20
    35
    35
    125
    125
    7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
    8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
    9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
    （1）实验4和5表明
    固体反应物的表面积
    固体反应物的表面积
    对反应速率有影响，
    表面积越大
    表面积越大
    反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
    1和2
    1和2
    （填实验序号）；
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：
    1、3、4、6、8或2、5
    1、3、4、6、8或2、5
    （填实验序号）；
    （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
    反应温度
    反应温度
    ，其实验序号是
    6和7或8和9
    6和7或8和9
    ．

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