(8分)(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH₄气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b和质量比为a ∶b的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别是________。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；

(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

(15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
则煤气化反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。