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    30．向550 g密度为1.1 g/cm3的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液.经过滤.干燥得到19.6 g蓝色固体.在滤液中加入过量的铁粉.充分反应后.再加入足量的盐酸.最后得到6.4 g 固体.求原溶液的物质量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?闵行区二模）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢课题．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）压强P1、P2的大小关系为Pl
    小于
    小于
    P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B两点分别对应的平衡常数K1、K2的大小关系为K1
    大于
    大于
     K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）在温度为100℃、压强为Pl（MPa）条件下（恒温恒压），如果上述反应达平衡后，对此反应的说法一定正确的是
    bc
    bc
    （选填答案编号）．
    a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
    b．n（CO）：n（H2）=1：2
    c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
    d．平衡时混合气体的密度等于反应起始时的混合气体的密度
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），达到平衡时CO转化率
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“不变”或“减小”，下同），平衡常数
    不变
    不变
    ．
    （4）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的
    0.55
    0.55
    倍．

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    将一定量的SO2和含0.7mol的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

    A.SO2和SO3浓度相等

    B.SO2的百分含量保持不变

    C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    D.容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________。

    A. 向装置内再充入N2    B. 向装置内再充入O2

    C. 改变反应的催化剂     D. 升高温度

    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

    （4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

     

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    将一定量的SO2和含0.7mol的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。

    A.SO2和SO3浓度相等

    B.SO2的百分含量保持不变

    C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    D.容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________。

    A. 向装置内再充入N2     B. 向装置内再充入O2

    C. 改变反应的催化剂      D. 升高温度

    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率

    （4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

     

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    将一定量的SO2和含0.7mol的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3 (g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少5.6 L（以上气体体积均为标况下）。（计算结果保留一位小数）
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是______________。
    A.SO2和SO3浓度相等
    B.SO2的百分含量保持不变
    C.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    D.容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_____________。
    A. 向装置内再充入N2     B. 向装置内再充入O2
    C. 改变反应的催化剂      D. 升高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率
    （4）若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度

    450

    475

    500

    525

    550

    575

    600

    650

    SO2的转化率%

    97.5

    95.8

    95.8

    93.5

    90.50

    85.6

    80.0

    73.7

    （1）由表中数据判断△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是           

    A. 容器的压强不变                    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体中SO3的浓度不变          D. C（SO2）=C（SO3）

    E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.

    ①0~2min之间，O2的反应速率为                       .

    ②此时的温度为       .③此温度下的平衡常数为         （可用分数表示）.

    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为         ，平衡将          向移动。

     

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