已知反应AsO₄^3—+2I^—+2H⁺ AsO₃^3—+I₂+H₂O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同

B．两次操作过程中指针偏转方向相反

C．（Ⅰ）操作过程中C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3—+2e^—+2H⁺= AsO₃^3—+H₂O

D．（Ⅱ）操作过程中C₁棒上发生的反应为：2I^——2e^— = I₂

已知反应AsO₄^3—+2I^—+2H⁺AsO₃^3—+I₂+H₂O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同
B．两次操作过程中指针偏转方向相反
C．（Ⅰ）操作过程中C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3—+2e^—+2H⁺= AsO₃^3—+H₂O
D．（Ⅱ）操作过程中C₁棒上发生的反应为：2I^——2e^— = I₂

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。
（1）二氧化铈 (CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_____(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_____。
（2）某锂离子电池含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，电池反应为LiCoO₂＋ C₆CoO₂＋LiC₆。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。

（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __  ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：

向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为______________________。
②向滤液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中发生反应的离子方程式为__________________，调节pH的目的是______________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_____极。