品红分子结构中的发色基团遇到SO₂与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示

据测定指示剂酚酞的结构简式如图所示，则：
（1）酚酞的分子式为．
（2）1mol酚酞与H₂完全加成最多消耗H₂mol．
（3）1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOHmol，化学方程式为．

有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述不能说明上述观点的是（　　）

（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
已知：X+Y

△

Z+W
（1）Y的电子式是．
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是．
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是．
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是．
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是，反应的离子方程式是．
（4）一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是．
②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）．