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    56．在对草酸晶体加热时.大试管应略向下倾斜,受热分解产物有CO2.CO.H2O, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图1是用一氧化碳还原氧化铁实验装置图的一部分

    （1）CO是通过加热草酸晶体制取的，写出相应的方程式
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2+H2O
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO↑+CO2+H2O
    I部分装置可以选用
    a
    a
    （填字母）
    （2）某实验小组对上述装置进行如下改进（图2），并用改进后的装置测定铁锈样品的组成（铁锈样品中含有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
    c
    c
    、
    a
    a
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸     b．澄清的石灰水     c．氢氧化钠溶液    d．无水氯化钙
    （3）写出图3C装置中发生的反应方程式
    Fe2O3?nH2O+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2+nH2O
    Fe2O3?nH2O+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2+nH2O

    （4）实验开始时，在点燃C处酒精灯之前应进行的操作及原因
    通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸
    通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸

    （5）E装置的作用是
    防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果
    防止空气中的CO2和H2O进入体系，影响实验结果

    （6）准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
    2
    2
    ．

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    资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为
     
    mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；假设二：
     
    ；假设三：
     

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    [定性研究]请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求具体的操作过程） 预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，
     
     
    精英家教网[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
     

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论
     
    （填“同意”或“不同意”），并简述理由
     
    ．

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    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                  。

    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式         ；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是        ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                       。

     

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    (14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    ⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                 。

    ⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①则C处时残留物的化学式为             。

    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产 物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：                         。

    ③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                             。

    （3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式        ；

    ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是       ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是                      。

     

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    某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：

    (Ⅰ)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加热至100.1 ℃时失去结晶水，成为无水草酸；

    (Ⅱ)无水草酸大约在157 ℃升华，175 ℃以上发生分解：

    HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O↑

    (Ⅲ)H2C2O4可以和碱反应生成相应的盐：H2C2O4+Ba(OH)2*BaC2O4↓+2H2O

    该小组采用下图所示的实验装置，通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的纯净CO气体来还原铁的某种氧化物(FezOy)，以确定FexOy的组成。

    请回答下列问题：

    (1)实验所需的仪器如上图所示，各仪器的连接顺序为：e接________、_________接_________、_________接______。

    (2)该组同学进行了下列实验操作，其操作先后顺序为________________。

    ①点燃B处左侧的酒精灯；

    ②检验实验装置的气密性；

    ③反应结束后，熄灭酒精灯；

    ④点燃C处的酒精灯，开始反应，并对装置B的d口处气体进行验纯，点燃尖嘴d处的酒精灯；

    ⑤向实验装置中装入药品

    (3)D装置中澄清石灰水的作用________________________________，

    B装置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

    (4)B装置中d处酒精灯的作用是________________________________。

    (5)已知硬质玻璃管的质量为45.00 g，反应前加入14.80 g FexOy样品；反应后硬质玻璃管与剩余固体的总质量为53.40 g，计算样品FexOy中x∶y=________________。

    (6)该小组设计的实验________________(填“有”或“无”)不妥之处。如有不妥，请说出不妥的原因________________。

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