分析解答下列化学实验和计算问题：
（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH₃
D．用铜与浓硝酸反应制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套 装置，用KMnO₄、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m₁g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m₂g沉淀．
①判断SO₄^2-沉淀完全的实验方法是．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是（用m₁、m₂的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（2010?青岛二模）（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式，试剂M为溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为（填序号）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为、、；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为．