85．用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体【查看更多】

下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃； ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl；
②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到Nacl晶体；
④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃；
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A.
①③⑤
B.
②④⑥
C.
①③④
D.
③⑤⑥

查看答案和解析>>

下列实验操作中，正确的是（）

①用托盘天平称取5.2 g NaCl

②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^―1 H₂SO₄溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤

查看答案和解析>>

下列实验操作中，正确的是
①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃； ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

温度溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

NH₄HCO₃分解

，若低于30℃，则

反应速率降低

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

水浴加热

；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

使反应充分进行

．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是

NaHCO₃的溶解度最小

．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去

NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

杂质（以化学式表示）；
（3）过滤所得的母液中含有

NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃

（以化学式表示），需加入

HCl

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl；
（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（%）=

c(V2-V1)M

1000W

×100%

c(V2-V1)M

1000W

×100%

．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学