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    6．NH4HCO3和过量 Ca(OH)2 NH4HCO3和少量 Ca(OH)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

           已知：①

                    ②某些物质的溶解度()如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)       。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是       。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是       。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是       。

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    (10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

           已知：①

                   ②某些物质的溶解度()如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)      。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是      。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是      。

     

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    (10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

           已知：①

                    ②某些物质的溶解度()如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)       。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是       。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是       。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是       。

     

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    工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ②某些物质的溶解度( s)如下表所示．

    (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是________．

    (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________．

    (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________．

    (4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

    b．电解后向LiOH溶液中加入稍过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．

    ①a中，阳极的电极反应式是________．

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________．

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    工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2+ H2SO4(浓)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O↓

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

     

     

     

     

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是                    ______。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3写出生成滤渣2反应的离子方程式：

                                                                        。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是       。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是              。

    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是                                                              。

     

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