铜在自然界中多以硫化物存在，以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼精铜的工艺流程图如下：
（1）黄铜矿在反射炉中焙烧时，生成Cu₂S和FeS，请写出反应的化学方程式：，生成的FeS继续在反射炉中进一步氧化：2FeS+3O₂

高温  .

2FeO+2SO₂
（2）焙烧后的矿砂与砂子混合，在反射炉中加热至1000℃熔融，其目的是：
①使Cu₂S和剩余的FeS熔融形成“冰铜”，转移到转炉中继续冶炼；
②．
（3）大多数这样的冶炼厂都有一座附设工厂，该附设工厂的产品是，其意义在于．
（4）“冰铜”在转炉中熔炼，主要发生两个反应，首先是：2Cu₂S+3O₂

高温  .

2Cu₂O+2SO₂，再由Cu₂O与Cu₂S反应制得单质铜．请写出该反应的化学方程式．制得的铜块呈泡状（又称为泡铜），其原因是．
（5）请简述粗铜精炼电解得到精铜的原理：．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜（主要成分为Cu₂O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为．

（2011?惠州模拟）已知红色的氧化亚铜Cu₂O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空气中灼烧可以生成CuO．
某兴趣小组用乙醛与新制的氢氧化铜共热会生成Cu₂O红色沉淀，有同学对此提出质疑，认为红色沉淀还可能为Cu₂O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计如下方案：

方案甲	取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案乙	取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色．
方案丙	称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO，比较a和b的关系．

（1）如果红色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式；
（2）上述三个方案中，你认为最合理的是，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu₂O的依据是；
（3）小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测．
进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，开通阀门K后，应进行的实验操作是，在C处点燃或接贮气囊，再点燃B处酒精灯．

在反应3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（　　）