设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                        (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                   。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                        。

丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

【查阅资料】1：CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃

2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O₃）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I₂）。臭氧还原为氧气。反应式为：O₃+2KI+H₂O＝O₂+I₂+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH₃；

假设2：该臭味气体只有             ；

假设3：该臭味气体含有             。

【设计方案进行实验探究】

（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有

①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N_A

④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．①②③            B．①②④           C．①②③④            D．②④