（2013?揭阳一模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
2+、Sn
4+两种主要存在形式．SnSO
4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如图：
回答下列问题：
（1）SnCl
2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
抑制Sn2+水解
抑制Sn2+水解
，加入锡粉的作用是
防止Sn2+被氧化
防止Sn2+被氧化
．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
．
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净
．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH．若溶液中c（Sn
2+）=1.0mol?L
-1，则室温下应控制溶液pH
小于1
小于1
．（已知：Ksp[Sn（OH）
2]=1.0×10
-26）
（5）酸性条件下，SnSO
4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
．
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
．
