硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．强酸性     B．易挥发性     C．吸水性     D．脱水性     E．强氧化性    F．不稳定性
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸；
（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”；（4）浓硝酸久置会变黄；
（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”．

（2011?翠屏区模拟）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）；．
（2）实验I中，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度．
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．

按照物质的树状分类和交叉分类，H₂SO₄属于（　　）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤易挥发性酸 ⑥二元酸 ⑦化合物 ⑧混合物．

某学生设计如图所示实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应，反应后温度将升高），A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答下列问题：
（1）①烧瓶B中发生反应的化学方程式．
②在该反应中所利用的浓盐酸的性质是：．（填符号）
a．酸性    b．氧化性   c．还原性    d．碱性    e．易挥发性
③下列有关说法正确的是．（以下气体体积都在标状况下测定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
C．若有0.4molHCl参加反应，可制得氯气2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯气2.24L
（2）D中所盛的试剂是，其作用是：．
（3）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）．为避免此副反应发生，可采取的措施是．