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    pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中分别加入足量的铝.放出H2的量前者多.原因可能是①两溶液体积相同.酸是多元强酸,②两溶液体积相同.酸是一元弱酸,③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积,④酸是强酸.浓度比NaOH溶液大.其中正确的是 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是（    ）

    ①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积   ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸

    ③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大     ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

    A.①④                 B.④                     C.②③                   D.③

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    分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是?

    ①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　②两溶液的体积相同，酸是多元强酸　③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大　④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸?

    A.①④　　　    　B.④　　　    　  C.②③　      　　   D.③

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    （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　   　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                       　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 

    （2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　   　　　　； 

    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　  　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)

    　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 

    （4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是         点对应的溶液；

    ③25OC，HA的电离平衡常数约为                    。

     

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    （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
    　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
    （4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
    ③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

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    （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
    （2）pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为　　　　　  　　　　； 
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
    　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
    （4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是        点对应的溶液；
    ③25OC，HA的电离平衡常数约为                   。

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