25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：

   (1)HA是    酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                             。

 (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.       B.       C．c(H^＋)·c(OH^－)        D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                   mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                              。

在25?C时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是

1. A.
   溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，且K_w=c(H⁺).c(OH^-)=1×10^-14mol²/L²
2. B.
   由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-4mol/L^-1
3. C.
   溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
4. D.
   此溶液中由水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)

在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：