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    7．下列表达式正确的是 A． HCO3-的电离方程式 HCO3- H+ + CO32- B． HS-的水解方程式 HS- + H2O H3O+ + S2- C． 二氧化碳分子的电子式 D．次氯酸分子的结构式 H-Cl-O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列化学用语表达正确的是

    A．硫原子的结构示意图：     

    B．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋

    C．乙酸的结构简式：

    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

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    （15分）氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为        。
        
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。
    （填写选项编号）
    A．高温、高压    B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
    		1.77×10-5
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是                        。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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    下列离子方程式或表达正确的是

    [　　]

    A．

    CO2的水溶液中的电离平衡：CO2＋H2OH2CO32H+＋CO32－

    B．

    NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

    C．

    NaHCO3溶液水解离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

    D．

    不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水的离子积常数一定为1.0×10－14

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    下列说法或表达正确的是（　　）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H 
    催化剂
    500℃.30MPa
    =-38.6kJ?mol-1．
    A、全部B、②⑤
    C、②③④⑦D、②④⑦

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    下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

        回答下列问题：

    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；

    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

    c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

     （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

          A．若混合液pH＞7，则V≥10

          B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

          C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

           D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

    （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

    （6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），

            T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

       ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

    D．升温可使溶液由b点变为d点

    Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

     

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