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    已知N≡N.N-H.H-H的键能分别为946KJ·mol-1.390.8KJ·mol-1.436.0KJ·mol-1.试根据盖斯定律.写出合成氨反应的热化学方程式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知破坏各1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

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    已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。

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    已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：                  。

     

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    已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)

    A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1  C．316 kJ·mol－1  D．1 624 kJ·mol－1

     

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    已知：N2+O22NO △H＝+180 kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946 kJ/mol、498 kJ/mol，则NO中化学键的键能为

    A．812 kJ/mol B．632 kJ/mol C．1264 kJ/mol D．1624 kJ/mol

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