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    按下图所示步骤以不饱和烃A为原料合成 : A(CH2=CH-CH=CH2) B C F G H I J[(C4H2O3)n] 已知: ①CH2=CH-CH=CH2和Br2按1:1反应.生成CH2Br-CHBr-CH=CH2或 CH2Br-CH=CH-CH2Br , ② , ③ + + H2O (1)写出结构简式:B .F . (2)①~⑨中属于加成反应的有 . (3)写出②.⑤.⑧步的化学方程式: ② ⑤ ⑧ (4)在上述合成路线中.有人提议略去③④⑤⑥.由C直接制H.是否合理 . 理由是 . (5)在上述合成路线中.又有人提议由H直接制 .是否合理 . 理由是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）检验滤液中的SO42-的方法是
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无
    ．
    （2）试剂I的化学式为
    BaCl2
    BaCl2
    ，加入试剂I后，①对应的实验操作是
    过滤
    过滤
    ，①中发生反应的离子方程式为
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓；，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）试剂Ⅱ的化学式为
    K2CO3
    K2CO3
    ，②中加入试剂Ⅱ的目的是
    除去多余的Ba2+
    除去多余的Ba2+
    ．
    （4）试剂Ⅲ的名称是
    盐酸
    盐酸
    ，③中发生反应的离子方程式为
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为
    94%
    94%
    ．

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    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
    （2）加氧化剂的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    ．
    （3）物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    （写化学式），加入Y的目的是
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    ．
    （4）除去Fe3+的有关离子方程式是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    ．
    （5）加入物质Y后得到的沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    ．
    （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
    不能
    不能
    ，应如何操作？
    应在HCl的气流中加热蒸发
    应在HCl的气流中加热蒸发
    ．

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    (14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：
    (1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。
    (2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
    (3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；
    (4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；
    (5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为                。

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    (14分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    (1)起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是________________________________________。

    (2)试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    (3)试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________________；

    (4)试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为______________________________________；

    (5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为                。

     

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    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

    请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：

    （1）本实验最适合的氧化剂X是__________

    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                   D．KMnO4

    （2）物质Y不可以是___________

    A．CuO              B．CuCl2             C．Cu（OH）2              D．CuCO3

    （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            

    （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。

    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

     

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