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    25℃时.将a mol CH3COOH和b mol NaOH溶于水.形成1L混合溶液. (1) 该溶液中存在的平衡体系有: (2)混合溶液的pH (填编号) ①大于7 ②小于7 ③等于7 ④无法确定 (3)若混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-).则混合溶液的pH是 其原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
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    A．25℃,101KPa时，甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJ·mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：
    D．100mL0．01mol/L稀NaOH溶液与100mL0．01mol/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=NaOOCCH3（aq）+H2O（l）；△H=-57．3kJ/mol

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    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    [　　]

    A．

    25℃，101 KPa时，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．

    500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2MH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．

    氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

    D．

    100 mL　0.01 moL/L稀NaOH溶液与100 mL　0.01 moL/L稀醋酸反应，热化学方程式可表示为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)NaOOCCH3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

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    为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

    （1）HA为______酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为______碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是______．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）______．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______．

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    测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
    (1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________    
     ① 0.1 mol/L NaOH 溶液        ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液           ③  0.1 mol/L CH3COOH 溶液          ④ 0.1 mol/L HCl溶液        ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液                               
    (2) 水的电离平衡曲线如图所示
    ①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
    ②  将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
    (3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
    ①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
    ②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
    ③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为：             ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
    ④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。

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    下列化合物：

    ①HCl

    ②NaOH

    ③CH3COOH

    ④NH3·H2O

    ⑤CH3COONa

    ⑥NH4Cl

    (1)属于弱电解质的是________(填序号)，溶液呈酸性的有________(填序号)．

    (2)25℃时，0.10 mol/LCH3COONa溶液pH＝11，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序为________．

    (3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，若稀释后两溶液的PH仍相等，则m________n(填“大于、等于、小于”)．

    (4)25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸溶液加入VmL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

    A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO－)－c(Na+)＝9.9×10－7 mol/L

    C．②点时，溶液中的c(CH3COO－)＝c(Na+)

    D．③点时V＝20 mL，此时溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

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