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    A 19. 利用图1所示装置收集以下8种气体(图中试管的位置不得变化): B a.H2.b.Cl2.c.CH4.d.HCl. e.NH3.f.NO. g.H2S.h.SO2 (1)若试管是干燥的.则由B口进气可收集的气体有 . (2)若试管充满水.可收集的气体有 .这时气体由 口进入. (3)若试管是干燥的.则A口进气.可收集的气体有 . (4)若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥.则可用此装置来干燥的气体有 .这时气体由 口进入.20．人们对酸碱的认识.已有几百年的历史.经历了一个由浅入深.由低级到高级的认识过程.我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出了的电离理论. (1)1905年富兰克林深入研究了水和液氨的相似性.把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象.推到任何溶剂.提出了酸碱溶剂理论.溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸.凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱.试写出液氨自身弱电离的方程式: . (2)1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱提出了质子论.凡是能够释放质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸,凡是能与质子结合的分子或离子都是碱. 按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 . A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl- 提出了广义的酸碱概念.凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱,凡是能和电子对结合的物质都是酸.如: 酸 碱 反应产物 H+ + [∶OH ]- H∶OH 试指出下列两个反应中的酸或碱 ① H3BO3 + H2O= H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 (填:H3BO3 或 H2O) ②NaH + H2O = NaOH +H2↑ 该反应中的酸是 (填:NaH 或 H2O) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是

     A　1:1　　　　　B　2:1　 　　　C　3:1　 　　　D　1:3

     

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    （14分）
    （1）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
    请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
    （2）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
    若25<t1<t2，则a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
    （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是　　　　　　　　　。
    已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　　。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
    （4）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为          。

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    某链烃A　1 mol，在一定条件下完全分解(裂解)成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5．通过计算回答下列问题：

    (1)写出链烃A可能的结构简式和名称．

    (2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？

    (3)如果要求1 mol　B完全燃烧时需要的氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

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    一定量的锌与100 mL　18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A　1.5 mol．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

    A．

    气体A为SO2和H2的混合物

    B．

    气体A中SO2与H2的体积之比为4∶1

    C．

    反应中共消耗97.5 g　Zn

    D．

    反应中共转移3 mol电子

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    工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+ NH3→N 2+ H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
    　A　1:1 　　　　B　2:1  　　　C　3:1  　　　D　1:3

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