练习册

  • 练习册
  • 试题
    40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．,DH＝+5518 kJ·, B．,DH＝-48.40 kJ· C．,DH＝-5518 kJ· D．,DH＝-48.40 kJ· 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
    某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

    容器
    编号
    		温度
    /℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		650
    		1
    		2
    		0.4
    		0.4
    		5
    		16.4kJ
    ②
    		650
    		2
    		4
    		 
    		 
    		t1
    		Q1 kJ
    ③
    		900
    		2
    		4
    		1.6
    		1.6
    		t2
    		Q2 kJ
    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =              。
    （4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。 
    （5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ
    c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                    。

    查看答案和解析>>

    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
    某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
    容器
    编号
    		温度
    /℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		650
    		1
    		2
    		0.4
    		0.4
    		5
    		16.4kJ
    ②
    		650
    		2
    		4
    		 
    		 
    		t1
    		Q1 kJ
    ③
    		900
    		2
    		4
    		1.6
    		1.6
    		t2
    		Q2 kJ
    （1）计算容器②中反应的平衡常数K=         （计算结果保留两位小数）。
    （2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为            。
    （3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =              。
    （4）该反应的正反应为       （填“吸热”或“放热”）反应，理由是           。 
    （5）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
    b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ
    c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min
    d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
    （6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                    。

    查看答案和解析>>

    已知在25℃，101 KPa下，1 g　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 KJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

    [　　]

    A．

    C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 KJ/mol

    B．

    C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5518 KJ/mol

    C．

    C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5518 KJ/mol

    D．

    C8H18(l)＋12.5O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝?48.40 KJ/mol

    查看答案和解析>>

    已知在25℃、101 kPa下，1 g　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A．

    C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B．

    C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    C．

    C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

    D．

    2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    已知在25℃，101 kPa下，l g　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是：

    [　　]

    A．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)ΔH＝＋5518 kJ·mol－1

    C．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)ΔH＝－5518 kJ·mol－1

    D．

    C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案