能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

I．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H₁=a kJ·mol^-1

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=b kJ·mol^-1

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   △H₃=c kJ·mol^-1

则C的燃烧热________kJ·mol^-1

II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(1)

C．2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g)        D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)

若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：

①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

A．压强保持不变

B．气体密度保持不变

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min时，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为________。

③若提高N₂的转化率可采取的措施有________。

A．向体系中按体积比1：1再充入N₂和H₂

B．分离出NH₃

C．升高温度

D．充入He气使压强增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^－9和1×10^－10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO₃^2-)=0.2mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是________mol • L^－1。

(18分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v (N₂)=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molLBa(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)=c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。