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    将2 L 4 mol·L-1 CuSO4溶液置于电解槽中, 用惰性电极进行电解. 当有0.5 mol的电子 转移时, 发现电极接错, 改接正确后.再转移1 mol电子后, 溶液中[SO42-].[Cu2+].[H+] 的物质的量浓度各是多少?. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
    (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
    (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mo l/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。

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    （2013?河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    试验编号 HA的物质的量浓度（mo?L） NaOH的物质的量浓度（mo?L） 混合溶液的浓度PH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，HA是
    弱酸
    弱酸
    （选填“强酸”或“弱酸”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．
    （2）第②组情况表明，c
    大于
    大于
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度
    大于
    大于
    NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A-离子浓度由大到小的顺序为
    乙
    乙
    ＞
    丁
    丁
    ＞
    甲
    甲
    ＞
    丙
    丙
    （填写序号）．

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    一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

    2SO2＋O2  2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是  （   ）

    A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2          B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3    

    C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2           D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

     

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    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O

    (1)

    实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________

    (2)

    滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________

    (3)

    装置①中发生反应的化学方程式是________

    (4)

    装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是________

    (5)

    该小组得出的结论依据的试验现象是________

    (6)

    试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是

    A．

    加热该绿色溶液，观察颜色变化

    B．

    加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    C．

    向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    D．

    向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

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    一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
    2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （  ）

    A．2 mol SO2＋0.5mol O2B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
    C．4 mol SO2＋ 1 mol O2D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

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