氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸（HClO₄），同时放出两种单质气体。该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色。试完成以下各题：
（1）定量推算该气体混合物的组成。
（2）写出氯酸分解的化学方程式并配平。
（3）写出该气体混合物与湿润的淀粉碘化钾试纸作用的化学方程式并配平。
（4）将该气体混合物通过80℃NaOH溶液会发生什么反应？写出化学方程式并配平。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H⁺）增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是_______________________________________。

（2）反应后期反应速率下降的原因是_________________________________________。

（3）若纵坐标表示的某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示_________________________   _______________。

氯化钠样品中含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程进行净化。?

（1）请在流程中的（　　）中写上合适的试剂，在［　　］中写上实验操作名称。?

（2）写出有关反应的化学方程式:?

第②步________________?

第③步________________?

第⑤步________________?

(1)为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO₂，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是__________。从这一反应可见H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性________________。亚硫酸钠常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为________________。

(2)近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病。为了防止铝对人体的慢性中毒，不要用铝锅来烹调酸、碱性强的食品，原因是____________。

氯化银在溶液中有极微量的电离：AgClAg⁺+Cl^-。下列不能说明该电离达到平衡状态的是(    )

A.Ag⁺的浓度不再改变

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-结合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的质量不再减少

D.Ag⁺与Cl^-的物质的量比为1∶1