硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂3Na₂S₂O₃＋CO₂．根据要求回答问题：

(1)实验时，打开K₁，关闭K₂，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是________．

(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH．

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)．

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是________________．

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7．此时应该进行的操作是_____________．

(3)已知：2Na₂　S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂　S₄O₆．实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂　S₂O₃　5H₂O晶体．为测量其纯度，取晶体样品m g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是________．

(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63 g，反应时间为30 min)：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a＝________

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行________次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．为什么？

答：________________．