要使100g10％的溶液溶质质量分数增加一倍，下列方法中不可采用的有

[　　]

A．将溶剂蒸发掉1/2

B．加入12.5g

C．同时加入水30g和 20g

D．加热使溶液浓缩至50g

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_      ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括      ，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（i）试剂A中有两种溶质，它们是          ，试剂B成分是       。（填化学式）

（ii）检验SO₄^2-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                  。

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                  时（填现象），停止加热。

（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺物质的量浓度为        。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_       ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括       ，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（i）试剂A中有两种溶质，它们是           ，试剂B成分是        。（填化学式）

（ii）检验SO₄^2-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                   。

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                   时（填现象），停止加热。

（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺物质的量浓度为         。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：

（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_       ____。

（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括       ，需要的玻璃仪器有：_________________。

（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（i）试剂A中有两种溶质，它们是           ，试剂B成分是        。（填化学式）

（ii）检验SO₄^2-已除尽的方法是_________________________________________。

（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是                                   。

（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入              （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                                   时（填现象），停止加热。

（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，此时溶液中Mg²⁺物质的量浓度为         。

（已知Mg(OH)₂的Ksp=1.6×10^-11）

维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C的结构简式为

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。请填写下列空白：

(1)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(2)测定原理：C₆H₈O₆＋I₂―→C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－。

(3)实验用品及试剂：

①仪器和用品(自选，略)。

②试剂：指示剂________(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol/L 标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程：取20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素C的含量是________ mg/L。

从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？______。

A．是      B．可能是      C．不是

制造商可能采取的做法是________。

A．加水稀释天然橙汁   B．橙汁已被浓缩   C．将维生素C作为添加剂

(5)请你站在国家质检执法人员的角度对××牌软包装橙汁做出处理意见________。

A．继续生产     B．停产整顿     C．调查后再做结论

(6)有关维生素C说法正确的是(　　)

①蔬菜应当先洗后切　②蔬菜应温火慢煮　③可以发生酯化反应　④可使溴水褪色　⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

A．①②③④⑤         B．①③④         C．②③⑤            D．①②③④