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    阳离子检验 离子 使用试剂 必须进行的操作 化学反应方程式 现象 H+ 石芯试液 将石芯试液滴入被测试液 溶液变红 K+ 用铂丝或光亮的铁丝蘸取试液.在无色灯焰上灼烧 焰色反应 隔蓝色的钴玻璃观察.火焰呈紫色 Mg2+ NaOH溶液NH4Cl溶液 取试液加入NaOH溶液即有白色沉淀.加过量的NaOH溶液沉淀不溶(与Al3+区别).但加NH4Cl 溶液沉淀溶解 2OH―+Mg2+ =Mg(OH)2 有白色沉淀生成.加NH4Cl 沉淀溶解 Al3+ NaOH溶液HCl溶液 在试液中逐滴加入NaOH 溶液.在产生的沉淀中HCl 或过量NaOH溶液.沉淀均溶解 Al3++3OH―=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2―+2H2O 有白色絮状沉淀生成.溶于HCl溶液或过量NaOH.不溶于水. Fe2+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①在试液中加入少量NaOH溶液②在试液中加入少量KSCN溶液.振荡观察.然后加入少量新配的氯水 ①Fe2++2OH―=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl― Fe3++SCN-=［Fe(SCN)］2+ ①先生成白色沉淀.很快变为灰绿色.最后变为红褐色②KSCN溶液不变色.加氯水后变红色. Ag+ 稀HCl .HNO3 . 氨水 在试液中先加少量稀盐酸.再加硝酸.再加氨水 Ag++Cl―=AgCl AgCl+2NH3·H2O = ［Ag(NH3)2 ］+ +2H2O + Cl― 生成白色沉淀.不溶于稀硝酸.但溶于氨水. NH4+ NaOH溶液.红色的石芯试纸 在烧杯中加少量试液.加NaOH溶液.表面皿内贴一条湿润的红色石芯试纸.反盖在烧杯上.微热 NH4++OH― = NH3↑ + H2O 有刺激性气体放出.使湿润的红色石芯试纸变蓝. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能．如图1所示是化工生产中制备金属钼的实验流程图：
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    （1）钼酸铵溶液中的阳离子检验方法：
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式．
     
    ．
    （3）反应①的尾气可以NH3?H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）操作1中使用的主要玻璃仪器有
     
    ．
    （5）某同学利用如图2所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题．
    ①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是
     
    ．
    ②在烧瓶A中加入少量的硫酸铜目的是
     
    ．
    ②两次使用D装置，其中所盛的药品依次是
     
    、
     
    ．

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    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是
    ，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
    NH3?H2O NH4++OH-
    NH3?H2O NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
    取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
    取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
    ，证明存在该阳离子．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
    （5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
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    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是
     
    ．
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）
     
    ．
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥
     
    mol/L（只写计算表达式）．

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    （2011?枣庄模拟）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是
    Al
    Al
    ．（填化学式）
    （2）如何检验Y中的金属阳离子
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    取少量Y中的溶液加入适量KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液呈血红色，则说明溶液中含有Fe2+
    ．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
    NO、CO2
    NO、CO2
    ．
    （4）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
    Cu2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe3+、H+
    _．（填写离子符号）
    （5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
    ．

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    有一白色固体混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2--等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
    （1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有
     
    ；
    （2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有
     
    ；可以排除的离子有
     
    ，排除的依据是
     
    ．
    （3）不能确定的阳离子有
     
    ，简述检验的方法（操作、现象、结论）
     
    ．

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