(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
A．NaOH     B．NH₃·H₂O       C．CuO      D．CuSO₄   
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
制备CuCl的离子方程式：                                                   。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是                          。
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是                              。
（5）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) + 4Cl^-(aq)  CuCl₄^2-(aq) + 4 H₂O (l)
蓝色                      绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

（2）实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和（NH₄）₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

①除去（NH₄）₂CO₃用加热好还是加强碱后再微

热好?你选择的是________。其理由是判断（NH₄）₂CO₃已除尽的方法是________。

②除去SO₄^2－的方法是________。

判断SO₄^2－已除尽的方法是

（1）为了得到高级工业用的和食用的盐（NaCl），必须将盐卤中的Mg^2＋、Ca^2＋、重金属离子、SO₄^2－等可溶性杂质进行沉淀分离。现有下列药品可供选用：H₂SO₄、HCl、HNO₃、Na₂CO₃、石灰乳、BaCO₃、BaCl₂、NH₃H₂O、K₂CO₃。则所选用的试剂由先到后的顺序是________。

（2）实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na₂SO₄和（NH₄）₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

①除去（NH₄）₂CO₃用加热好还是加强碱后再微

热好?你选择的是________。其理由是判断（NH₄）₂CO₃已除尽的方法是________。

②除去SO₄^2－的方法是________。

判断SO₄^2－已除尽的方法是