（2011?朝阳区二模）H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H₂O₂可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式．
（2）H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②（填离子方程式）
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H₂O₂分解的催化剂更有研究价值．
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式．
Ⅲ．H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl₂+H₂O₂═2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是．
（2）消除某废液中氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂+NH₃↑
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．
取10.00mLH₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H₂O₂的质量分数是．
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O↑）

1、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na₂O₂           b．Na₂S            c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式．