如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：

（1）乙池反应中C极产物的检验方法为：，乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，原因是：．
（2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是．若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标况下的体积为．电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为，
待镀的铁片作极（填“阴”“阳”），为图中的极（填“A”“B”）；
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色；
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为；
（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为，pH为．

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为；B极是，材料是，主要电极反应为，电解质溶液为．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为．
（4）常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．

如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：
（1）乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色．
（2）甲池若为用电解原理精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在）的装置，则A电极材料为，电极反应式为，电解质溶液可以是；通电一段时间后，A极增重12.8g，则甲池溶液原溶质的浓度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为 L，此时乙池剩余溶液的体积为400mL，则溶液的c（OH^-）．若要使乙池溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
（1）NCl₃易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式．
（2）为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃（反应为：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm³）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl₃吸收管内NH₄⁺质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为．
②计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca（ClO）₂等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl₂．
①将214.5g Ca（ClO）₂放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）₂、CaCl₂、Ca（OH）₂、H₂O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H₂SO₄酸化，有效氯与I^-作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示剂立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于mol/L，否则测定的有效氯将（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．