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    电解质与非电解质.强电解质与弱电解质的比较: 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 电离特点 完全电离.不可逆.不存在电离平衡 部分电离.可逆. 存在电离平衡 本身不能直接电离 化合物种类 强酸.强碱.大多数盐.部分金属氧化物 弱酸.弱碱.水 多数有机物. 非金属氧化物 水溶液中溶质 粒子种类 水合离子 无溶质分子 水合离子和溶质分子 溶质分子或与水反应的产物的分子或离子 结构特点 离子键结合的离子化合物.强极性键结合的强极性共价化合物 弱极性键结合的弱极性共价化合物 极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物 电离方程式 表示方法 HCl =H+ +Cl― CH3COOHCH3COO― +H+ 离子方程式中 表示形式 可溶:用实际参加反应的离子符号表示 不溶:用化学式表示 用化学式表示 用化学式表示 实例 HCl.NaOH.NaCl等 CH3COOH.NH3.H2O等 C2H5OH.SO2.CO等 其中: ① 电解质和非电解质的研究对象均为化合物.单质和混合物即不是电解质.也不是非电解质. ② “水溶液或熔化状态 是电解质电离的外部条件.且两个条件具备其中一个即可.如液态HCl不导电.而HCl的水溶液能导电,所以HCl是电解质,而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离. ③ “能导电 是因为电解质电离产生了自由移动的离子.电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小,离子浓度越大.导电能力越强.与溶液中自由移动的离子数目无关.与电解质的强弱无关. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解质的电离

    酸、碱、盐是电解质

    (1)电解质和非电解质

    电解质是指溶于________能够导电的化合物；非电解质是指________的化合物．Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是________，也不是________．

    活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质：

    Na2O(熔)

    Al2O3(熔)

    (2)强电解质和弱电解质

    强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．理解这两个概念，应注意以下几点：

    ①强、弱电解质的划分标准是在水溶液中电解质的电离程度．________的是强电解质，________的是弱电解质．

    ②强、弱电解质的概念，不能适用于所有电解质，如Na2O等与水反应的离子化合物，被认定是强电解质．

    ③强、弱电解质与物质的溶解性不是完全相关的．如CaCO3等虽几乎不溶于水，却是强电解质；CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH虽可与水以任意比混溶，却是非电解质．

    ④强、弱电解质与溶液的导电性强弱也不是完全相关的．溶液的导电性强弱主要是由溶液中________决定的，强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强．

    ⑤强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同．强电解质溶液中溶质的存在形式是________，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的________．

    (3)电解质与细胞活动K+、Na+、Cl－对维持细胞内外体液中的水和电解质平衡发挥着重要作用．

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    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

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    （6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：

    （1）DC2分子的空间构型为            ，其中心原子采取     杂化。

    （2）DB2是         （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是                                                       。

    （3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为                                  。

     

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    （6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：
    （1）DC2分子的空间构型为           ，其中心原子采取     杂化。
    （2）DB2是        （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是                                                       。
    （3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为                                  。

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    （6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：

    （1）DC2分子的空间构型为            ，其中心原子采取      杂化。

    （2）DB2是         （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是                                                        。

    （3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                  （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O2点燃的化学方程式为                                   。

     

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