关于溶液pH值的计算 (1) 总思路:根据pH的定义:pH=-lg{c(H+)}.溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的相对大小.具体地.酸性溶液必先确定溶液中c(H+).碱性溶液必先确定c(——青夏教育精英家教网—

关于溶液pH值的计算 (1) 总思路:根据pH的定义:pH=-lg{c(H+)}.溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+)的相对大小.具体地.酸性溶液必先确定溶液中c(H+).碱性溶液必先确定c(OH― ).再由c(H+)·c(OH-)= Kw换算成c(H+),然后进行pH的计算. 即:c(H+) pH (2)溶液混合后的pH计算 ①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值:c(H+)混= ②两强碱混合:先求混合后c(OH― )混.再间接求pH值: c(OH― )混= ③强酸与强碱溶液混合:根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸.碱的过量情况 a.若酸过量n(H+)＞n(OH―).c(H+)混=［n(H+)-n(OH―)］/V总 b.若碱过量n(OH― ) ＞n(H+ ).c(OH― )混=［n(OH― )-n(H+ )］/V总 c.若酸碱恰好完全反应n(H+)=n(OH―).混合后溶液呈中性. ④未标明酸碱的强弱.混合后溶液pH值不定.应分析讨论. (3)总结论:酸按酸.碱按碱.同强混合在之间.异强混合看过量. 【查看更多】

环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

2-

4

离子，常用的方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO

2-

4

（黄色）+2H⁺?Cr₂O

2-

7

（橙色）+H₂O
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式

．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是

．
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O

2-

3

离子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为

．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K _sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

．
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O

2-

3

的废水，电解时阳极反应式为

，阴极区反应式为

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

．

查看答案和解析>>

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）


方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。